↑Friedrich Kluge, bearbeitet von Elmar Seebold: Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 24., durchgesehene und erweiterte Auflage. Walter de Gruyter. Ticket Erwachsene Regulär 6,— € p.P. Kinderticket (4—14 Jahre) 4,— € p.P. Gruppenticket ab 20 Personen 5,— € p.P. Gegen Vorlage. Elementportrait: Titan, Eigenschaften (mit Filmen und Bildmaterial für den Unterricht), Physiologie, Toxikologie, Verwendung. • • • • Titan Titan (Ti) - - Klicken Sie für eine druckbare *.pdf Version von Titan. 22 47,90 g mol -1 nach Pauling 1,5 bei 20ºC 4,51 g cm -3 1668 °C 3262 °C (Van der Waals) 0,145 nm 0,09 nm (+2) 0,068 nm (+4) 5 [Ar] 3d 1 4s 2 des 1. Elektrons 658 kJ mol -1 Ionisierungsenergie des 2. Elektrons 1323 kJ mol -1 Ionisierungsenergie des 3. Elektrons 2710 kJ mol -1 Ionisierungsenergie des 4. Elektrons 4165 kJ mol -1 - 1,75 V (Ti 2+/ Ti) Historie 1791 W. Gregor Titan wurde 1791 von dem englischen Pastor William Gregor entdeckt. Reines Titan wurde zum ersten Mal durch Matthew A. Kruger. Hunter, einen amerikanischen Metallogen im Jahr 1910 hergestellt. Titan ist das Element, welches in der Erdkruste am neunt häufigsten vorkommt. Es kommt vor allem in den Mineralien Rutenit (TiO 2), Ilmenit (FeTiO 3) und CaTiSiO 5 vor. 0,57% von der Erdkruste bestehen aus Titan. Titan ist ein hartes und leichtes Metall. Es ist so hart wie Stahl und zweimal so hart wie Aluminium. Aber es ist um 45% leichter als Stahl und 60% schwerer als Aluminium. Titan wird nur schwer durch Korrosion von Meerwasser angegriffen und wird deshalb für Propeller und andere Bootsunterbauten, die mit Wasser in Kontakt kommen, eingesetzt. Titan und Titanlegierungen werden verwendet in Flugzeugbau, für Raketen und andere Profile, bei denen ein geringes Gewicht und Temperaturbeständigkeit wichtig sind. Weil Titan im menschlichen Körper keine Reaktion eingeht wird es auch z. Für Hüftgelenke und Knochenteile und andere Implantate genutzt. Tödliche versprechen 2. Leider ist die Weiterverbreitung dieses Gebrauchs durch die extrem hohen Kosten des Materials limitiert. Elektrische LeitfähigkeitTitanoxid (TiO 2) wird als weiße Farbe genutzt, welches auch die Hauptanwendung dieses Elements ist. Reines Titanoxid ist sehr hell und wird verwendet um Titania, einen künstlichen Edelstein, herzustellen. Titantetrachlorid (TiCl 4) wird verwendet um Brandvorhänge herzustellen. Spezifische WärmekapazitätTitan ist das einzige Element, das in einer reinen Stickstoffatmosphäre verbrennt. Elementares Titan und Titandioxid ist von einem niedrigen Giftigkeitsgrad. Die Labortiere (Ratten), die Titanstaub ausgesetzt wurden und diesen einatmeten, erlitten Schädigungen der Lungen, wo sich dunkelfarbige Satuabablagerungen entwickelten. Übermäßige Belastung kann beim Menschen zu geringfügigen Beeinträchtigungen der Lungen führen. Auswirkungen bei starker Titanbelastung: Staubeinatmung kann Husten, Schmerzen und Krämpfe im Brustraum hervorrufen und zu Atemproblemen führen. Der Kontakt mit Haut oder Augen kann Entzündungen verursachen.
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April 2019
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